⚗️ Химия 11 класс · 20 вопросов · ~25 мин · ⏱ Таймер 25:00 · Сложный ·

Электролиты, среда раствора и ионный обмен

В прозрачном растворе может идти бурная химическая жизнь: молекулы распадаются на ионы, соли гидролизуются, а некоторые пары частиц образуют осадок, газ или воду. Тест проверяет сильные и слабые электролиты, pH и индикаторы, условия реакций обмена и переход от молекулярного уравнения к сокращённому ионному. Главная ловушка — считать, что любая перестановка ионов означает реакцию. Здесь нужно увидеть реальную движущую силу процесса.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один ответ из четырёх. В тесте 20 вопросов и 25 минут. После завершения вы увидите общий процент, четыре тематические шкалы по пять вопросов, разбор ошибок и конкретные рекомендации по слабым темам.

Вопрос 1 из 20

Какое вещество является электролитом в водном растворе?

Кислород Сахароза HCl Этанол

Вопрос 2 из 20

Как записывают диссоциацию сильного электролита в школьной модели?

Как распад вещества на нейтральные молекулы растворителя Как выпадение ионов в осадок Как практически полное распадение на ионы Как равновесие, сильно смещённое к недиссоциированным молекулам

Вопрос 3 из 20

Какое соединение относится к слабым электролитам?

Соляная кислота HCl Уксусная кислота CH₃COOH Хлорид калия KCl Гидроксид натрия NaOH

Вопрос 4 из 20

Почему раствор слабой кислоты проводит ток хуже равноконцентрированного раствора сильной кислоты?

Его молекулы имеют меньшую массу В нём меньше ионов из-за частичной диссоциации Слабая кислота не растворяется Сильная кислота содержит свободные электроны металла

Вопрос 5 из 20

Насыщенный раствор малорастворимой соли содержит мало ионов. Означает ли это, что растворившаяся часть диссоциирует слабо?

Нет, растворимость и степень диссоциации — разные характеристики Да, малая растворимость всегда означает малую степень диссоциации Нет, потому что твёрдый осадок препятствует образованию ионов в уже растворившейся части Да, малая концентрация ионов сама по себе доказывает слабую диссоциацию

Вопрос 6 из 20

Какой pH соответствует нейтральному раствору при 25 °C?

7 5 0 14

Вопрос 7 из 20

Как изменяется цвет лакмуса в кислой среде?

Становится бесцветным Становится синим Становится красным Становится малиновым

Вопрос 8 из 20

Какую среду имеет раствор Na₂CO₃?

Кислую Нейтральную Щелочную Среду нельзя определить по составу

Вопрос 9 из 20

Какую среду обычно имеет раствор NH₄Cl?

Щелочную Кислую Нельзя определить по формуле соли Нейтральную

Вопрос 10 из 20

В растворе концентрация H₃O⁺ равна 10⁻³ моль/л. Каков pH?

11 −3 7 3

Вопрос 11 из 20

Какая пара растворов даёт осадок?

AgNO₃ и NaCl NaNO₃ и KCl HCl и NaNO₃ KOH и NaCl

Вопрос 12 из 20

При смешении Na₂CO₃ и HCl выделяется газ. Какой?

H₂ CO₂ Cl₂ O₂

Вопрос 13 из 20

Почему нейтрализация сильной кислоты сильной щёлочью идёт до конца?

Ионы H⁺ и OH⁻ сохраняются в растворе, но перестают проводить ток Ионы Na⁺ и Cl⁻ образуют слабый электролит NaCl Ионы H₃O⁺ и OH⁻ образуют слабодиссоциирующую воду После смешения сильная кислота и щёлочь перестают диссоциировать

Вопрос 14 из 20

Будет ли заметная реакция при смешении растворов KCl и NaNO₃?

Нет, все возможные продукты остаются растворимыми сильными электролитами Да, образуется слабый электролит NaCl Да, выделяется газообразный HCl Да, образуется малорастворимый KNO₃

Вопрос 15 из 20

Какой реагент обнаруживает сульфат-ионы в растворе?

Раствор нитрата натрия Металлическая медь Раствор хлорида калия Раствор соли бария

Вопрос 16 из 20

Каково сокращённое ионное уравнение нейтрализации сильной кислоты щёлочью?

H⁺ + Cl⁻ → HCl H⁺ + OH⁻ → H₂O HCl + NaOH → H₂O Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

Вопрос 17 из 20

Какое сокращённое ионное уравнение соответствует осаждению AgCl?

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ Ag⁺ + NO₃⁻ → AgNO₃ Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃ AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Вопрос 18 из 20

Что нельзя раскрывать на ионы в полном ионном уравнении?

Растворимый NaCl Нерастворимый Cu(OH)₂ Сильную HNO₃ Растворимый KOH

Вопрос 19 из 20

Какое сокращённое ионное уравнение описывает действие избытка сильной кислоты на карбонат?

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O CO₂ + H₂O → CO₃²⁻ + 2H⁺ CO₃²⁻ + H⁺ → HCO₃⁻

Вопрос 20 из 20

Как проверить правильность сокращённого ионного уравнения кроме баланса атомов?

Сравнить суммарный электрический заряд слева и справа Убедиться, что все вещества записаны молекулами Проверить, что коэффициенты перед всеми молекулярными формулами одинаковы Сохранить все ионы-наблюдатели

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу