⚗️ Химия 11 класс · 20 вопросов · ~25 мин · ⏱ Таймер 25:00 · Сложный ·

Скорость реакции и химическое равновесие

Почему порошок реагирует быстрее куска, зачем промышленности катализатор и почему обратимая реакция не останавливается в состоянии равновесия? Тест проверяет факторы скорости, механизм катализа, смысл динамического равновесия и применение принципа Ле Шателье. Здесь легко спутать скорость с выходом продукта или решить, что катализатор «толкает» реакцию вправо. Задания заставляют рассматривать движение частиц, энергетический барьер и ответ системы на изменение условий.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один ответ из четырёх. В тесте 20 вопросов и 25 минут. После завершения вы увидите общий процент, четыре тематические шкалы по пять вопросов, разбор ошибок и конкретные рекомендации по слабым темам.

Вопрос 1 из 20

Почему порошок цинка реагирует с кислотой быстрее, чем кусок той же массы?

Порошок имеет другую молярную массу В порошке больше атомов цинка Кусок цинка становится катализатором обратной реакции У порошка больше площадь соприкосновения с раствором

Вопрос 2 из 20

Как обычно влияет повышение температуры на скорость реакции?

Не влияет, если концентрации реагентов остаются прежними Меняет положение равновесия, но не частоту столкновений Увеличивает: больше частиц преодолевает энергетический барьер Уменьшает из-за более быстрого рассеивания энергии частиц

Вопрос 3 из 20

Для какой реакции повышение давления заметно увеличит скорость при постоянной температуре?

Между твёрдыми CuO и C Нейтрализация растворов HCl и NaOH при неизменных концентрациях Разложение твёрдого CaCO₃ без газообразного реагента Между газообразными H₂ и N₂

Вопрос 4 из 20

Два опыта проводят с одинаковыми кусочками Mg и равными объёмами HCl 1 М и 2 М. Где водород выделяется быстрее в начале?

Одинаково, потому что масса Mg одинакова В растворе 1 М В растворе 2 М Быстрее там, где меньше ионов H⁺

Вопрос 5 из 20

Почему реакции ионов в водных растворах часто идут быстрее реакций между твёрдыми веществами?

Подвижные ионы уже смешаны на молекулярном уровне и легко сталкиваются Растворитель снижает энергию активации каждой ионной реакции Ионы имеют большую молярную массу, чем частицы твёрдых реагентов В твёрдых веществах реакция идёт во всём объёме, но частицы движутся медленнее

Вопрос 6 из 20

Что делает катализатор с энергией активации?

Повышает её для прямой реакции Изменяет только энергию продуктов Снижает её, предлагая другой путь реакции Делает её равной тепловому эффекту

Вопрос 7 из 20

Почему катализатор не записывают среди продуктов итогового уравнения?

Катализатор смещает равновесие, поэтому его количество не учитывают Катализатор действует только до первого столкновения реагентов Катализатор превращается в один из основных продуктов реакции Он восстанавливается к концу каталитического цикла

Вопрос 8 из 20

Как называется биологический катализатор белковой природы?

Окислитель Электролит Индикатор Фермент

Вопрос 9 из 20

В чём особенность гетерогенного катализа?

Катализатор и реагенты находятся в разных фазах Катализатор растворён в одном из реагентов, но не образует отдельной фазы Скорость не зависит от площади поверхности катализатора Реакция проходит только в газовой фазе

Вопрос 10 из 20

Как катализатор влияет на время установления равновесия и его положение?

Ускоряет установление, но положение не меняет Смещает равновесие только вправо Не влияет ни на скорость, ни на время Смещает в сторону экзотермической реакции

Вопрос 11 из 20

Что означает двойная стрелка в химическом уравнении?

Уравнение не уравнено При данных условиях возможны прямая и обратная реакции Реагенты и продукты взяты в одинаковых количествах Реакция проходит через две последовательные стадии

Вопрос 12 из 20

Что верно для динамического равновесия?

Скорости прямой и обратной реакций равны Обе реакции прекращаются Концентрации всех веществ равны Количество молекул каждого вещества становится нулевым

Вопрос 13 из 20

Почему концентрации веществ при равновесии остаются постоянными?

Частицы перестают сталкиваться Система теряет способность обмениваться энергией Все реагенты переходят в продукты Прямая и обратная реакции изменяют их с одинаковой скоростью

Вопрос 14 из 20

Обязательно ли при равновесии концентрации реагентов и продуктов одинаковы?

Да, после достаточно долгого выдерживания закрытой системы Да, если стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов одинаковы Нет, постоянны именно их значения, а не равенство между собой Нет, при равновесии концентрации продолжают медленно изменяться в одном направлении

Вопрос 15 из 20

Почему для установления газового равновесия обычно нужна закрытая система?

Закрытый сосуд делает концентрации реагентов и продуктов одинаковыми Утечка компонентов постоянно меняла бы их концентрации В открытой системе обратная реакция термодинамически невозможна Закрытая система автоматически поддерживает постоянную температуру

Вопрос 16 из 20

Для N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ как повлияет повышение давления?

Не повлияет, потому что коэффициенты не важны Остановит обе реакции Сместит к N₂ и H₂ Сместит равновесие к NH₃

Вопрос 17 из 20

В экзотермической реакции A ⇌ B + тепло повышение температуры смещает равновесие куда?

Не влияет Зависит только от давления К A К B

Вопрос 18 из 20

Что произойдёт с равновесием Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ FeSCN²⁺ при добавлении SCN⁻?

Сместится влево Сместится вправо Не изменится Исчезнет обратная реакция

Вопрос 19 из 20

Для CaCO₃(тв) ⇌ CaO(тв) + CO₂(г) как влияет удаление CO₂?

Сместит вправо только после полного разложения исходного CaCO₃ Смещает равновесие вправо Смещает влево Не влияет из-за наличия твёрдых веществ

Вопрос 20 из 20

Как добавление катализатора изменит равновесный выход продукта?

Уменьшит выход продукта при высокой температуре Сместит равновесие к стороне с меньшей энергией активации Не изменит равновесный выход Увеличит выход, если прямая реакция экзотермическая

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу