⚗️ Химия 11 класс · 20 вопросов · ~25 мин · ⏱ Таймер 25:00 · Сложный ·

Энергетика химических реакций

Одни реакции нагревают смесь, другие забирают тепло, но простого наблюдения температуры недостаточно для точного вывода. Этот тест проверяет знак и смысл теплового эффекта, чтение термохимических уравнений и энергетических диаграмм, а также расчёты по количеству вещества и закону Гесса. Придётся различать энтальпию реакции и энергию активации, учитывать агрегатное состояние и помнить: катализатор меняет путь, но не энергетическую разность между началом и концом.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один ответ из четырёх. В тесте 20 вопросов и 25 минут. После завершения вы увидите общий процент, четыре тематические шкалы по пять вопросов, разбор ошибок и конкретные рекомендации по слабым темам.

Вопрос 1 из 20

Как называется реакция, при которой система выделяет теплоту в окружающую среду?

Экзотермическая Эндотермическая Каталитическая Обратимая

Вопрос 2 из 20

Какой знак имеет ΔH экзотермической реакции в принятой химической записи?

Знак определяется скоростью реакции Положительный Отрицательный Нулевой

Вопрос 3 из 20

Растворение NH₄NO₃ в воде охлаждает стакан. Как характеризовать процесс растворения?

По охлаждению стакана знак ΔH определить нельзя Экзотермический Атермический: ΔH = 0 Эндотермический

Вопрос 4 из 20

Почему горение топлива может поддерживать себя после воспламенения?

Продукты горения возвращают энергию непосредственно исходным молекулам без потерь После поджигания кислород перестаёт участвовать в энергетическом барьере У горения энергия активации существует только до появления первых продуктов Выделяемая теплота помогает преодолевать энергетический барьер новых порций реагентов

Вопрос 5 из 20

Как изменится тепловой эффект реакции, если провести её с катализатором при тех же начальном и конечном состояниях?

Станет положительным Не изменится Обнулится Станет более отрицательным

Вопрос 6 из 20

В уравнении C(графит) + O₂ → CO₂, ΔH = −394 кДж значение относится к образованию какого количества CO₂?

394 моль 1 моль 1 грамм 2 моль

Вопрос 7 из 20

Если термохимическое уравнение умножить на 2, что сделать с ΔH?

Оставить без изменения Поменять только знак Разделить на 2 Тоже умножить на 2

Вопрос 8 из 20

Как изменится ΔH при записи реакции в обратном направлении?

Станет равным энергии активации Удвоится Поменяет знак Останется тем же

Вопрос 9 из 20

Почему в термохимическом уравнении важно указывать H₂O(ж), а не только H₂O?

Без состояния нельзя расставить коэффициенты Агрегатное состояние влияет только на скорость Энтальпия жидкой воды отличается от энтальпии водяного пара Жидкая вода имеет другую химическую формулу

Вопрос 10 из 20

Дано: 2H₂ + O₂ → 2H₂O(ж), ΔH = −572 кДж. Какой эффект соответствует образованию 0,5 моль воды?

−286 кДж +143 кДж −572 кДж −143 кДж

Вопрос 11 из 20

На диаграмме продукты расположены ниже реагентов. Какой это процесс?

Экзотермический По положению продуктов нельзя судить о знаке ΔH без высоты барьера Эндотермический Атермический процесс с высокой энергией активации

Вопрос 12 из 20

Что показывает вершина энергетического барьера на диаграмме реакции?

Энергию устойчивых продуктов Концентрацию реагентов Теплоту растворения Состояние активированного комплекса

Вопрос 13 из 20

Как на диаграмме определить энергию активации прямой реакции?

Уровень продуктов относительно нуля Сумма энергий реагентов и продуктов Разность между продуктами и реагентами Разность между вершиной барьера и уровнем реагентов

Вопрос 14 из 20

Что меняется на энергетической диаграмме при добавлении катализатора?

Появляется путь с более низким энергетическим барьером Реагенты получают меньшую энтальпию Продукты опускаются на более низкий уровень Меняется знак теплового эффекта

Вопрос 15 из 20

У эндотермической реакции энергия активации прямого процесса 120 кДж/моль, а ΔH = +40 кДж/моль. Какова Ea обратной реакции?

40 кДж/моль 80 кДж/моль 160 кДж/моль 120 кДж/моль

Вопрос 16 из 20

При сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж. Сколько выделится при сгорании 0,25 моль?

890 кДж 445 кДж 222,5 кДж 3560 кДж

Вопрос 17 из 20

Сколько теплоты выделится при сгорании 16 г CH₄, если ΔH сгорания равен −890 кДж/моль?

14240 кДж 55,6 кДж 890 кДж 445 кДж

Вопрос 18 из 20

Реакция 2CO + O₂ → 2CO₂ имеет ΔH = −566 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 28 г CO?

1132 кДж 566 кДж 283 кДж 141,5 кДж

Вопрос 19 из 20

По закону Гесса ΔH образования CO₂ из C и O₂ равно −394 кДж/моль, а CO из C и 1/2O₂ — −111 кДж/моль. Чему равно ΔH реакции CO + 1/2O₂ → CO₂?

−283 кДж/моль −505 кДж/моль −111 кДж/моль +283 кДж/моль

Вопрос 20 из 20

На разложение 2 моль CaCO₃ требуется 356 кДж. Какая энергия нужна для разложения 50 г CaCO₃?

356 кДж 178 кДж 44,5 кДж 89 кДж

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу