⚗️ Химия 8 класс · 20 вопросов · ~20 мин · ⏱ Таймер 20:00 · Средний ·

Водород и кислоты

Водород — самый лёгкий газ, но задачи о нём вовсе не легковесные. Нужно различать его горючесть и способность поддерживать горение, помнить, почему смесь с воздухом требует особой осторожности, и связывать лабораторное получение газа с рядом активности металлов. Вторая половина теста посвящена кислотам: их формулам, индикаторам, безопасному разбавлению и реакциям с металлами. Вопросы устроены так, чтобы формула, наблюдение и уравнение складывались в одну картину, а не жили в трёх разных тетрадях.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выбирай один ответ. В расчётах сначала запиши химический смысл величин, а в опытах отделяй наблюдение от вывода. Не спеши брать вариант только потому, что в нём встретилось знакомое слово.

Вопрос 1 из 20

Какое физическое свойство характерно для водорода при обычных условиях?

Бесцветный газ, значительно легче воздуха Тяжёлый газ, скапливающийся у дна сосуда Бесцветная жидкость, хорошо смешивающаяся с водой Бесцветный газ с резким характерным запахом

Вопрос 2 из 20

Какой набор веществ подходит для лабораторного получения H₂?

Серебро и разбавленная соляная кислота Медь и разбавленная соляная кислота Цинк и раствор хлорида натрия Цинк и разбавленная соляная кислота

Вопрос 3 из 20

Какая формула соответствует серной кислоте?

HCl SO₂ Na₂SO₄ H₂SO₄

Вопрос 4 из 20

Какой металл реагирует с разбавленной HCl с выделением H₂?

Cu Zn Au Ag

Вопрос 5 из 20

Как водород ведёт себя при поднесении пламени в присутствии кислорода?

Распадается на атомы без образования нового вещества Поддерживает горение, но сам не сгорает Горит с образованием воды Реагирует с O₂ только в водном растворе

Вопрос 6 из 20

Почему водород можно собирать вытеснением воды?

Плохо растворяется и обычно не реагирует с водой Вода химически связывает примесь воздуха Хорошо растворяется и остаётся в толще воды Его плотность больше плотности жидкой воды

Вопрос 7 из 20

Как изменяется синий лакмус в растворе кислоты?

Остаётся синим Становится жёлтым Становится красным Становится малиновым

Вопрос 8 из 20

Какие продукты образуются при реакции Zn + 2HCl?

ZnCl₂ и H₂ ZnH₂ и HClO ZnO и Cl₂ Только вода

Вопрос 9 из 20

Как соотносятся утверждения «водород горит» и «водород поддерживает горение»?

Оба выражения означают одно и то же H₂ поддерживает горение, но сам не горит H₂ горит, но обычно не поддерживает горение других веществ H₂ ни горюч, ни способен реагировать с O₂

Вопрос 10 из 20

Почему первую порцию водорода из установки не сразу поджигают?

Первая порция содержит слишком мало H₂ для горения В установке может оставаться воздух, образующий опасную смесь с H₂ Первые пузырьки состоят только из паров кислоты Газ сначала должен остыть до комнатной температуры

Вопрос 11 из 20

Какой индикатор остаётся бесцветным в кислой среде?

Фенолфталеин Метилоранж Синий лакмус Универсальная индикаторная бумага

Вопрос 12 из 20

Почему медь обычно не выделяет H₂ из разбавленной соляной кислоты?

Разбавленная HCl реагирует только со щелочными металлами Медь расположена в ряду активности после водорода Медь стоит до водорода, но реакция слишком медленная Медь покрывается нерастворимой плёнкой CuCl₂

Вопрос 13 из 20

Почему смесь водорода с воздухом опаснее чистого водорода?

Воздух снижает температуру воспламенения до 0 °C Скорость реакции газов не зависит от их состава В смеси H₂ уже соприкасается с O₂, и пламя распространяется быстро Чистый H₂ содержит больше энергии на одну молекулу

Вопрос 14 из 20

Какое уравнение верно описывает получение водорода из цинка и HCl?

2Zn + O₂ → 2ZnO Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Zn + HCl → ZnH + Cl ZnCl₂ → Zn + H₂

Вопрос 15 из 20

Как безопасно разбавлять концентрированную кислоту водой?

Смешивать в закрытом нагретом сосуде Медленно добавлять кислоту в воду при перемешивании Проверять смесь пальцем Лить воду в кислоту сразу

Вопрос 16 из 20

Какой продукт соли образуется при реакции Fe с HCl в курсе 8 класса?

FeO Fe₂O₃ FeCl₃ FeCl₂

Вопрос 17 из 20

Какой результат даёт проба чистого водорода небольшим пламенем?

Образуется чёрный осадок Тлеющая лучинка ярко вспыхивает как в кислороде Газ окрашивает лакмус в красный Он сгорает спокойно, часто с бледным пламенем

Вопрос 18 из 20

Почему медь не подходит вместо цинка для получения H₂ из разбавленной HCl?

Медь реагирует с HCl с образованием CuCl₂, но без газа Медь активнее цинка и выделяет водород слишком бурно Медь не вытесняет водород из разбавленной HCl Медь стоит до водорода, но защищена плотной плёнкой

Вопрос 19 из 20

Что общего в формулах HCl, H₂SO₄ и HNO₃?

Во всех формулах кислотный остаток равен Cl В начале стоит H, после него записан кислотный остаток В каждой формуле присутствует атом металла Каждая формула состоит ровно из двух элементов

Вопрос 20 из 20

Как изменится скорость реакции одинаковых кусочков Mg и Zn с HCl при одинаковых условиях?

Mg обычно реагирует быстрее, потому что активнее Zn Оба металла не реагируют с разбавленной HCl Zn обычно быстрее, потому что расположен ниже Mg в ряду Скорости одинаковы, раз массы кусочков равны

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу