⚗️ Химия 9 класс · 20 вопросов · ~20 мин · ⏱ Таймер 20:00 · Средний · 👥 4 прошли

Химическая связь и кристаллические решётки: почему вещества такие разные

Поваренная соль раскалывается, медь проводит ток, алмаз царапает стекло, а лёд плавится при сравнительно невысокой температуре. За этими различиями стоят не названия веществ, а частицы и силы, удерживающие их вместе. Тест проверяет ковалентную, ионную и металлическую связь, образование общих электронных пар и ионов, типы кристаллических решёток и связь строения с физическими свойствами. Здесь нужно не просто узнать термин, а по формуле, модели или описанию поведения вещества восстановить, что происходит на уровне частиц.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один точный ответ. Проверяйте формулы, заряды, условия реакции и смысл наблюдения: все четыре варианта выглядят правдоподобно, но только один полностью согласуется с условием.

Вопрос 1 из 20

Какая связь возникает между атомами в молекуле H₂?

Ионная Металлическая Ковалентная неполярная Ковалентная полярная

Вопрос 2 из 20

Какой вид связи преобладает между натрием и хлором в NaCl?

Металлическая Водородная Ковалентная неполярная Ионная

Вопрос 3 из 20

В каком веществе связь ковалентная полярная?

HCl Cl₂ NaCl Cu

Вопрос 4 из 20

Какая связь характерна для простого вещества железа?

Ковалентная неполярная связь внутри отдельных молекул железа Ковалентная полярная связь со смещением электронов к одному атому Металлическая связь с обобществлёнными электронами Ионная связь между положительными и отрицательными ионами железа

Вопрос 5 из 20

В молекуле CO₂ связи C=O полярны, но молекула в целом неполярна. Почему?

Смещения электронной плотности направлены симметрично и компенсируются Углерод и кислород имеют одинаковую электроотрицательность Двойная связь всегда неполярна В молекуле нет общих электронных пар

Вопрос 6 из 20

Что происходит при образовании ковалентной связи?

Один атом полностью передаёт электрон другому, и возникают ионы Атомы образуют общую электронную пару Положительные и отрицательные ионы притягиваются без общей пары Валентные электроны становятся общими для всего металлического кристалла

Вопрос 7 из 20

Сколько общих электронных пар связывает атомы в молекуле N₂?

Три Одна Четыре Две

Вопрос 8 из 20

Какой ион образует атом кислорода, принимая два электрона?

O⁴⁻ O²⁻ O⁻ O²⁺

Вопрос 9 из 20

Почему в металле валентные электроны называют обобществлёнными?

Они перемещаются по кристаллу и общи для множества атомов Валентные электроны переходят к анионам и остаются неподвижными Каждый электрон закрепляется между одной парой соседних атомов Электроны могут двигаться только в пределах одного атома металла

Вопрос 10 из 20

Атом натрия имеет электронную схему 2, 8, 1. Какая схема будет у иона Na⁺?

2, 8 2, 7, 1 2, 8, 2 2, 8, 8

Вопрос 11 из 20

Какая кристаллическая решётка у поваренной соли?

Ионная Молекулярная Металлическая Атомная

Вопрос 12 из 20

Какая решётка характерна для алмаза?

Молекулярная Атомная Ионная Металлическая

Вопрос 13 из 20

В узлах какой решётки находятся отдельные молекулы?

Металлической Ионной Молекулярной Атомной

Вопрос 14 из 20

Какой тип решётки имеет медь?

Ионная Атомная ковалентная Молекулярная Металлическая

Вопрос 15 из 20

Какой набор «вещество — тип решётки» составлен верно?

SiO₂ — атомная I₂ — ионная Al — молекулярная KBr — молекулярная

Вопрос 16 из 20

Почему твёрдый NaCl не проводит электрический ток, а его расплав проводит?

В твёрдом кристалле ионы закреплены, а в расплаве могут двигаться Проводимость вызвана только высокой температурой, а не движением зарядов При плавлении ионы соединяются в нейтральные молекулы NaCl В расплаве появляются свободные электроны, как в металлическом проводнике

Вопрос 17 из 20

Почему вещества с молекулярной решёткой часто имеют невысокие температуры плавления?

Невысокая температура плавления определяется только малой молярной массой При плавлении разрываются все ковалентные связи внутри молекул Молекулы получают одинаковый заряд и начинают отталкиваться При плавлении преодолеваются сравнительно слабые силы между молекулами

Вопрос 18 из 20

Какое свойство наиболее характерно для веществ с атомной решёткой?

Низкая температура плавления из-за слабых связей между атомами Проводимость расплава за счёт свободного движения молекул Обычно высокая температура плавления и малая летучесть Хорошая растворимость в воде независимо от состава вещества

Вопрос 19 из 20

Почему металлы хорошо проводят электрический ток?

В кристалле есть подвижные обобществлённые электроны Металлы состоят из полярных молекул Между атомами существуют только слабые силы Ионы металла свободно покидают кристалл

Вопрос 20 из 20

Почему ионные кристаллы часто хрупки?

Хрупкость создают направленные ковалентные связи между ионами Слои ионов легко скользят и кристалл деформируется без разрушения При сдвиге слоёв сближаются одноимённые ионы и отталкиваются Удар разрывает слабые силы между отдельными молекулами NaCl

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу