⚗️ Химия 9 класс · 20 вопросов · ~20 мин · ⏱ Таймер 20:00 · Средний ·

Ионный обмен и качественные реакции: читаем наблюдение как улику

Осадок, пузырьки газа или изменение окраски — это не декоративные признаки опыта, а подсказки о том, какие ионы исчезли из раствора и какие частицы образовались. Тест проверяет условия необратимости реакций обмена, полные и сокращённые ионные уравнения, качественные реакции на распространённые ионы и экспериментальные задачи. Нужно уметь отличать реальную реакцию от простого смешивания растворов, сокращать ионы-наблюдатели и выбирать реактив так, чтобы наблюдение было однозначным.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один точный ответ. Проверяйте формулы, заряды, условия реакции и смысл наблюдения: все четыре варианта выглядят правдоподобно, но только один полностью согласуется с условием.

Вопрос 1 из 20

В каком случае реакция обмена в растворе идёт до конца?

Все продукты хорошо растворимы и полностью диссоциируют Растворы имеют одинаковый цвет Образуется осадок, газ или слабый электролит У веществ одинаковые коэффициенты

Вопрос 2 из 20

Произойдёт ли заметная реакция при смешивании NaCl и KNO₃ в растворах?

Да: один из продуктов разлагается с выделением газа Нет: все возможные продукты остаются растворимыми сильными электролитами Да: ионы K⁺ и Cl⁻ связываются в слабый электролит Да: образуется малорастворимый нитрат натрия

Вопрос 3 из 20

Какая пара растворов образует осадок?

HCl и NaCl KOH и NaNO₃ NaNO₃ и KCl AgNO₃ и NaCl

Вопрос 4 из 20

Почему реакция Na₂CO₃ + 2HCl идёт до конца?

Образуется малорастворимый NaCl, который выпадает в осадок Образующаяся угольная кислота разлагается на CO₂ и H₂O Угольная кислота остаётся устойчивым слабым электролитом в растворе Соляная кислота только ускоряет движение ионов, не образуя новых веществ

Вопрос 5 из 20

Какая реакция обмена приводит к образованию воды?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ CaCO₃ → CaO + CO₂ NaCl + KNO₃ → NaNO₃ + KCl HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Вопрос 6 из 20

Каково сокращённое ионное уравнение нейтрализации сильной кислоты сильной щёлочью?

HCl + NaOH → NaCl + H₂O H⁺ + Cl⁻ → HCl Na⁺ + Cl⁻ → NaCl H⁺ + OH⁻ → H₂O

Вопрос 7 из 20

Каково сокращённое уравнение образования AgCl?

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ Ag⁺ + NO₃⁻ → AgNO₃ Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃

Вопрос 8 из 20

Какие частицы нельзя расписывать на ионы в полном ионном уравнении?

На ионы не расписывают исключительно слабые кислоты и основания Осадки, газы, воду и другие слабые электролиты Любые вещества с ковалентными связями сохраняют молекулярную запись Все растворимые соли и сильные кислоты записывают только молекулами

Вопрос 9 из 20

Каково сокращённое ионное уравнение реакции карбоната с кислотой?

Na⁺ + Cl⁻ → NaCl CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O H⁺ + OH⁻ → H₂O CO₃²⁻ → C + O₂

Вопрос 10 из 20

В полном ионном уравнении BaCl₂ + Na₂SO₄ какие ионы сокращаются?

Na⁺ и Cl⁻ Никакие Только Ba²⁺ Ba²⁺ и SO₄²⁻

Вопрос 11 из 20

Как надёжнее подтвердить хлорид-ионы в растворе, если возможны примеси карбонатов?

Подкислить HCl и добавить AgNO₃: любой осадок докажет исходный Cl⁻ Добавить BaCl₂: появление белого осадка подтвердит хлорид-ионы Добавить NaNO₃: выделение газа подтвердит хлорид-ионы Подкислить HNO₃ и добавить раствор AgNO₃: появится белый AgCl

Вопрос 12 из 20

Как надёжнее подтвердить сульфат-ионы при возможном присутствии карбонатов?

Добавить только BaCl₂: любой белый осадок однозначно докажет SO₄²⁻ Добавить щёлочь: выделение газа подтвердит сульфат-ионы Подкислить разбавленной HCl и добавить BaCl₂: BaSO₄ останется белым осадком Добавить AgNO₃: белый AgCl подтвердит сульфат-ионы

Вопрос 13 из 20

Какой признак указывает на карбонат-ионы при добавлении кислоты?

Появляется белый осадок AgCl без выделения газа Выделяется CO₂, который затем мутнит известковую воду Выделяется SO₂, обесцвечивающий раствор перманганата Выделяется H₂, который вспыхивает при поджигании

Вопрос 14 из 20

Как обнаружить ион NH₄⁺?

Добавить щёлочь и осторожно нагреть; выделившийся NH₃ проверить влажной индикаторной бумагой Добавить AgNO₃ и считать любой белый осадок признаком NH₄⁺ Добавить кислоту и проверить выделившийся водород горящей лучинкой Добавить BaCl₂ и искать нерастворимый сульфат аммония

Вопрос 15 из 20

Какой осадок образуется при добавлении OH⁻ к раствору Cu²⁺?

Белый AgCl Голубой Cu(OH)₂ Бурый Fe(OH)₃ Жёлтый BaSO₄

Вопрос 16 из 20

Есть растворы NaCl и Na₂SO₄. Как различить их одним реагентом?

Добавить NaCl Добавить воду Испарить одинаковые объёмы и сравнить цвет Добавить BaCl₂: осадок появится только с Na₂SO₄

Вопрос 17 из 20

Есть растворы HCl и NaCl. Какой индикатор поможет их различить?

Универсальный индикатор покажет нейтральную среду в обоих растворах Фенолфталеин: HCl останется бесцветным, а NaCl станет малиновым Синий лакмус: в HCl он покраснеет Растворы можно различить по исходному цвету без добавления реагента

Вопрос 18 из 20

Почему для разных качественных реакций берут отдельные порции неизвестного раствора?

Чтобы во всех пробах объём неизвестного раствора был строго одинаковым Чтобы каждый следующий осадок выпадал быстрее предыдущего Чтобы уменьшить расход реактива независимо от состава раствора Первый реагент может изменить состав и помешать следующей пробе

Вопрос 19 из 20

Три раствора — Na₂CO₃, NaCl и Na₂SO₄. Каким первым действием можно сразу выделить карбонат по однозначному признаку?

Добавить AgNO₃: осадки возможны более чем в одной пробе Добавить BaCl₂: карбонат и сульфат оба могут дать белый осадок Добавить NaOH: заметного уникального признака карбоната не появится Добавить кислоту к отдельным пробам: только карбонат даст CO₂

Вопрос 20 из 20

Неизвестный раствор дал белый осадок с BaCl₂. Почему нельзя сразу утверждать, что в нём точно SO₄²⁻, не учитывая условия?

Белый осадок с Ba²⁺ сам по себе достаточен: другие анионы его не дают Другие анионы тоже дают белые осадки с Ba²⁺, поэтому нужна проверка Хлорид-ионы из BaCl₂ образуют белый осадок с любым катионом раствора Помутнение вызвано только гидролизом BaCl₂ и не зависит от неизвестного иона

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу