⚗️ Химия 9 класс · 20 вопросов · ~20 мин · ⏱ Таймер 20:00 · Средний ·

Периодические закономерности: как меняются свойства элементов

Почему натрий легче отдаёт электрон, чем хлор, а оксид магния ведёт себя иначе, чем оксид серы? Ответ спрятан не в наборе исключений, а в положении элемента в периодической таблице. Тест проверяет, умеете ли вы сравнивать атомные радиусы, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, а затем переносить эти закономерности на простые вещества, оксиды и гидроксиды. Здесь мало увидеть, кто расположен левее или выше: нужно понять, как движение по периоду или группе меняет строение внешней оболочки и химический характер соединений.

Отвечено: 0 из 20

⏱ --:--

💡 Инструкция: Выберите один точный ответ. Проверяйте формулы, заряды, условия реакции и смысл наблюдения: все четыре варианта выглядят правдоподобно, но только один полностью согласуется с условием.

Вопрос 1 из 20

Какие элементы находятся в одном периоде?

Cl и Br Na и Mg O и S Na и K

Вопрос 2 из 20

Какая пара позволяет проследить изменение свойств сверху вниз в 17-й группе?

O и F Na и Mg C и N F и Cl

Вопрос 3 из 20

Какой элемент расположен левее серы в 3-м периоде?

Кислород Фосфор Хлор Селен

Вопрос 4 из 20

Для какого сравнения корректно применять закономерность «вниз по группе радиус атома увеличивается»?

Na и Cl Li и K Mg и Al C и O

Вопрос 5 из 20

Элемент X расположен в 3-м периоде, а элемент Y — под ним в той же группе. Что можно утверждать без знания их названий?

У Y больше занятых электронных уровней У X больше порядковый номер Оба образуют одинаковые простые вещества У X обязательно больше атомный радиус

Вопрос 6 из 20

Как меняется атомный радиус элементов 3-го периода от натрия к хлору?

Не меняется, потому что период один Сначала растёт, затем остаётся постоянным В целом уменьшается В целом увеличивается

Вопрос 7 из 20

У какого элемента выше электроотрицательность?

У натрия по сравнению с магнием У брома по сравнению с хлором У калия по сравнению с натрием У хлора по сравнению с серой

Вопрос 8 из 20

Почему радиус атома калия больше радиуса атома натрия?

У калия меньше заряд ядра, поэтому электроны совсем не притягиваются У калия и натрия одинаковые радиусы, потому что они находятся в одной группе У натрия больше занятых электронных уровней, и его оболочка сильнее растянута У калия появился дополнительный занятый электронный уровень

Вопрос 9 из 20

Какой атом легче отдаёт внешний электрон: Li или K?

Оба одинаково K Ни один не образует катионов Li

Вопрос 10 из 20

Как соотносятся размеры атома хлора и иона Cl⁻?

Ион Cl⁻ меньше атома хлора Размеры строго одинаковы Сравнение невозможно без массового числа Ион Cl⁻ больше атома хлора

Вопрос 11 из 20

Как меняются металлические свойства в 3-м периоде от Na к Cl?

Усиливаются Ослабевают Не меняются Сначала исчезают, затем снова усиливаются к хлору

Вопрос 12 из 20

Как меняется химическая активность щелочных металлов от лития к калию?

Убывает: увеличение радиуса сильнее удерживает внешний электрон Не меняется: одинаковое число внешних электронов задаёт одну активность Возрастает: внешний электрон вниз по группе отдаётся легче Сначала уменьшается к натрию, затем возрастает к калию

Вопрос 13 из 20

Как меняется активность галогенов как окислителей от фтора к брому?

Сначала ослабевает к хлору, затем снова усиливается к брому Возрастает: больший атом сильнее притягивает добавочный электрон Не меняется: у всех галогенов семь электронов на внешнем уровне Убывает: крупному атому труднее принять дополнительный электрон

Вопрос 14 из 20

Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее сильные металлические свойства?

Mg Al K Na

Вопрос 15 из 20

Хлор вытесняет бром из раствора бромида калия. Какая закономерность это подтверждает?

Активность галогенов в группе одинакова, а результат зависит только от концентрации В группе галогенов окислительная активность уменьшается сверху вниз Бром вытесняет хлор, потому что его атом крупнее Хлор выступает восстановителем и отдаёт электроны бромид-ионам

Вопрос 16 из 20

Какой характер имеет оксид натрия Na₂O?

Основный Кислотный Несолеобразующий Амфотерный

Вопрос 17 из 20

Какой оксид 3-го периода амфотерен?

Al₂O₃ MgO SO₃ Na₂O

Вопрос 18 из 20

Как меняется характер высших оксидов в 3-м периоде слева направо?

От кислотного через амфотерный к основному Все высшие оксиды 3-го периода амфотерны Меняется только степень окисления, а кислотно-основной характер остаётся прежним От основного через амфотерный к кислотному

Вопрос 19 из 20

Какой гидроксид проявляет амфотерные свойства?

Al(OH)₃ NaOH Mg(OH)₂ H₂SO₄

Вопрос 20 из 20

Какой набор верно описывает высший оксид элемента 16-й группы 3-го периода?

SO₃, кислотный оксид P₂O₅, амфотерный оксид Cl₂O₇, основной оксид SO₂, основной оксид

Ответьте на все 20 вопросов, чтобы получить результат

🔗 Встроить тест на свой сайт (iframe) ▼

Скопируйте код и вставьте в любое место на вашем сайте:

Также доступна прямая ссылка на embed-страницу